化学键与物质的性质17

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• 71某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10 －7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（  ）。

  A.32

  B.120

  C.150

  D.180

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• 72下列关于SiO 2和金刚石的叙述正确的是

  A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

  B.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

  C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

  D.1 mol金刚石含4 mol C—C键

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• 73已知CsCl晶体的密度为ρg·cm －3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 74下列叙述正确的是（   ）

  A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

  B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

  C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

  D.某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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• 75根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是 物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6

  A.以上四种物质中，只有SiCl 4是共价化合物

  B.若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl 3的沸点

  C.因为AlCl 3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl 3制备Al

  D.据上述数据，可判断NaCl、MgCl 2为分子晶体

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• 76下列有关晶体的叙述中，正确的是

  A.在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8

  B.C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

  C.在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—

  D.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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• 77下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是

  A.（NH3）

  B.（HCN）

  C.（C3H4O）

  D.（BF3）

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• 78下列有关晶体的说法中正确的是

  A.氯化钾溶于水时离子键未被破坏

  B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

  C.冰融化时分子中共价键发生断裂

  D.范德华力越大，分子越稳定

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• 79关于金属性质和原因的描述不正确的是   (  )。

  A.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的

  B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电

  C.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量

  D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

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• 80据报道，国外科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射 氮气，此时碳氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔点比金刚石更高，其原因是（   ）

  A.碳氮化合物的分子间作用力大于金刚石

  B.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多

  C.碳、氮原子构成网状结构的晶体，碳氮键比金刚石中碳碳键更短

  D.碳、氮单质的化学性质均不活泼

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