化学键与物质的性质17

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• 61关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是（  ）。

  A.晶胞是六棱柱

  B.属于A2型密堆积

  C.每个晶胞中含有4个原子

  D.每个晶胞中含有5个原子

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• 62干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO 2构成立方体，且在6个面的中心各有1个，在每个CO 2周围距离为 a（其中a为立方体棱长）的CO 2有（  ）。

  A.4个

  B.8个

  C.12个

  D.6个

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• 63金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（   ）

  A.导电性

  B.化学反应中易失去电子

  C.延展性

  D.硬度

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• 64金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 (     )

  A.金属离子之间的相互作用

  B.金属原子之间的作用

  C.金属离子与自由电子间的相互作用

  D.金属原子与自由电子间的相互作用

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• 65通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是              (  )

  A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

  B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

  C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

  D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键

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• 66下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数)(  )

  A.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

  B.124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

  C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

  D.SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

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• 67下列对化学知识概括合理的是（  ）。

  A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

  B.同素异形体之间的转化都是物理变化

  C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

  D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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• 68下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（   ）

  A.NaCl

  B.SiO2

  C.Si

  D.P4

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• 69下列说法正确的是

  A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

  B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

  C.常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)

  D.已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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• 70下列晶体中由原子直接构成的单质有（  ）。

  A.硫

  B.生铁

  C.金刚石

  D.金属镁

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