某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm －3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10 －7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（  ）。

试卷相关题目

• 1下列晶体中由原子直接构成的单质有（  ）。

  A.硫

  B.生铁

  C.金刚石

  D.金属镁

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• 2下列说法正确的是

  A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生

  B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点

  C.常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)

  D.已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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• 3下列各组微粒的化学式中能真实表示分子组成的是（   ）

  A.NaCl

  B.SiO2

  C.Si

  D.P4

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• 4下列对化学知识概括合理的是（  ）。

  A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

  B.同素异形体之间的转化都是物理变化

  C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低

  D.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

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• 5下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数)(  )

  A.28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA

  B.124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA

  C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

  D.SiO2晶体中每1 mol Si可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)

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• 6下列关于SiO 2和金刚石的叙述正确的是

  A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

  B.通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

  C.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

  D.1 mol金刚石含4 mol C—C键

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• 7已知CsCl晶体的密度为ρg·cm －3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs +的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8下列叙述正确的是（   ）

  A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

  B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

  C.分子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高

  D.某晶体溶于水中，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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• 9根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是 物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/℃14651412181（升华）57.6

  A.以上四种物质中，只有SiCl 4是共价化合物

  B.若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl 3的沸点

  C.因为AlCl 3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl 3制备Al

  D.据上述数据，可判断NaCl、MgCl 2为分子晶体

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• 10下列有关晶体的叙述中，正确的是

  A.在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8

  B.C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°

  C.在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—

  D.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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