高考化学物质的组成、性质和分类练习38

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• 41短周期元素X、Y可以形成化合物XY 2，下列有关叙述不正确的是(   )

  A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1

  B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

  C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小

  D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液

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• 42下列关于电负性的叙述中不正确的是(　　)

  A.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小

  B.电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值

  C.元素电负性越小，元素金属性越强

  D.元素电负性越大，元素非金属性越强

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• 43放射性元素 的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（    ）

  A.每次衰变都放出

  B.每次衰变都放出T

  C.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

  D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子

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• 44已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（   ） ①质子数  ②中子数   ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

  A.①②③

  B.①④⑤

  C.②③④

  D.③④⑤

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• 45下列比较中，正确的是：      （  ）

  A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

  B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl

  C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  D.氧化性：F2>Cl2> P > S

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• 46下列关于铯（C S）及其化合物的叙述不正确的是 ① 碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯。    ② 氢氧化铯是一种强碱。 ③ 无水硫酸铯的化学式为Cs 2SO 4，它易溶于水。   ④ 铯只存在一种氧化物。

  A.①②

  B.③④

  C.①③

  D.①④

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• 47下列性质的比较，正确的是(    )

  A.酸性：H2SiO3>H2CO3

  B.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3

  C.稳定性 Si H4 >PH3

  D.原子半径N > C

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• 48下列不是元素电负性应用的是（   ）

  A.判断一种元素是金属还是非金属

  B.判断化合物中元素的化合价

  C.判断化学键类型

  D.判断化合物的溶解度

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• 49通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

  A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能

  B.26Fe 2＋容易失电子转变成 26Fe 3＋，表现出较强的还原性

  C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d 104s 1而不是[Ar]3d 94s 2

  D.某种激发态碳（C）原子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 2

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• 50下列比较关系与排列顺序错误的是（    ）

  A.酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

  D.半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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