高考化学物质的组成、性质和分类练习38

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• 31下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是   (　　)

  A.六氟化氙(XeF6)

  B.次氯酸(HClO)

  C.氯化硫(SCl2)

  D.三氟化硼(BF3)

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• 32如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是

  A.最高价氧化物对应水化物酸性： Y＞W＞T

  B.气态氢化物的稳定性：Y＞W

  C.单质氧化性：W＞X

  D.离子半径： W＞X＞Z＞T

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• 33下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是                                              

  A.N3+ 1s22s22p6

  B.F- 1s22s22p6

  C.Fe2+1s22s22p63s23p63d6

  D.O2- 1s22s22p6

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• 34我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号 185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是(   )

  A.它是一种新的原子

  B.它是一种新的元素

  C.它的质量数为185

  D.它是铪－180的一种新的同位素

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• 35已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 下列叙述不正确的是(　　)

  A.L与Q形成的化合物属于离子化合物

  B.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体

  C.L、M的单质与稀盐酸反应速率：L > M

  D.M与T形成的化合物具有两性

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• 36下列各组中属于同位素的是

  A.40K与40Ca

  B.35Cl2和37Cl2

  C.D与T

  D.金刚石与石墨

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• 37我国嫦娥工程有着非常重要的意义，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 2 3He，每百吨 2 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以 2 4He的形式存在。下列说法正确的是

  A.24He原子核内含有4个质子

  B.23He和24He互为同位素

  C.23He原子核内含有3个中子

  D.24He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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• 38砷为第四周期第ⅤA族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质

  A.砷在通常状况下为固体

  B.砷的最高正化合价为+5

  C.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（H3AsO4）的酸性比磷酸（H3PO4）强

  D.砷化氢(AsH3)不如氨气(NH3)稳定

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• 39短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是  （     ） 

  A.Z 是活泼的金属元素

  B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

  C.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

  D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

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• 40氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（  ）

  A.单质密度依次增大

  B.单质的熔沸点依次升高

  C.Cl2可从KBr溶液置换出Br2

  D.F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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