高考化学物质的组成、性质和分类练习38

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• 1六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

  A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物

  B.b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

  C.原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

  D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

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• 2短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（   ）

  A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。

  B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

  C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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• 3短周期主族元素

  B.C.D原子序数依次递增，A.B.D三种元素既不同周期也不同主族，且原子的最外层电子数之和为13，B与C同周期，C的最外层电子数比B的最外层电子数多1。下列有关说法正确的是( ) A.元素D的单质只能做氧化剂 B.元素B和D可以形成化学式为BD 3的共价化合物 C.A.B两种元素形成的化合物的空间构型一定是三角锥形 D.元素A.C不可能形成结构式为A—C—C—A的化合物

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• 4a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的顺序是

  A.a、b、e、d、c

  B.b、a、c、e、d

  C.b、a、e、d、c

  D.b、a、d、c、e

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• 5-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。 表示的碳原子

  A.核外有13个电子，其中4个能参与成键

  B.核内有6个质子，核外有7个电子

  C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

  D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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• 60.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH 2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （   ）

  A.第三周期第ⅢA族

  B.第二周期第ⅢA族

  C.第三周期第ⅡA族

  D.第四周期第ⅡA族

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• 7元素电负性随原子序数的递增而增强的是

  A.Na K Rb

  B.N P As

  C.Si P Cl

  D.O S Cl

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• 8目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是

  A.碳　　

  B.氢

  C.氧

  D.氮

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• 9玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（   ）

  A.因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

  B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

  C.处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同

  D.原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

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• 10下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是             

  A.LiI

  B.NaBr

  C.KCl

  D.CsF

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