高考化学离子反应练习103

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• 21下列离子在溶液中能大量共存的是

  A.Na＋、K＋、HCO3-、H+

  B.Fe2+、Fe3+、Na＋、NO3－

  C.OH－、Na＋、HCO3－、SO42－

  D.Ba2+、NH4＋、Cl－、OH－

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• 22某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2-、SO 4 2-、NO 3 -、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是

  A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为7．2克

  B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

  C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

  D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

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• 23下列离子方程式书写正确的是

  A.氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

  B.稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

  C.铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

  D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

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• 24常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （  ）

  A.无色透明的溶液:Na+、Al3+、Cl-、OH-

  B.pH=1的溶液:Na+、NH4+、Cu2+、NO3-

  C.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、Al3+

  D.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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• 25某溶液可能含有Na +、Ag +、Al 3+、S 2-、CO 3 2-、SO 3 2-、NO 3 -等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是

  A.一定有S2-、SO32-、Na+

  B.可能只有Na+、S2-、CO32-

  C.一定没有Ag+、Al3+

  D.可能只有Na+、S2-、NO3-

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• 26下列各组离子在溶液中能大量共存的是(     )。

  A.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-

  B.Cu2＋、Cl－、NO3-、OH-

  C.Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3-

  D.H＋、SO42-、NO3-、OH－

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• 27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

  A.含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-

  B.常温下=l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

  C.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

  D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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• 2825℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

  A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－

  B.pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+

  C.无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+

  D.无色溶液中： Na+、K+、ClO－、SO32－

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• 29在pH＝0的溶液中能大量共存的离子组是

  A.Fe3+，K+，SO42-，I-

  B.Mg2+，NH4+，NO3-，Cl-

  C.Na+，K+，SO42-，Al(OH)4一

  D.Ba2+，Na+，NO3-，CO32-

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• 30下列说法正确的是 ①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10 n倍，则pH＝a+n； ②已知BaSO 4的K sp=c(Ba 2+)·c(SO 4 2-)，所以在BaSO 4溶液中有c(Ba 2+)= c(SO 4 2 －)＝ ③将0.1mol·L -1的NaHS和0.1mol·L -1 Na 2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S 2-)+2c(OH -)=2c(H +)+c(HS -)+3c(H 2S) ④在0.1 mol·L -1氨水中滴加0.1mol·L -1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH -)=10 -amol·L -1 

  A.①④

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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