高考化学离子反应练习103

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• 51化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

  A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

  B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小

  C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生

  D.Ka(HCN)开始考试练习点击查看答案

• 52甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、C 、OH - 6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是（  ）

  A.K+、OH-、C

  B.Cu2+、H+、Cl-

  C.K+、H+、Cl-

  D.C、OH-、Cl-

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• 53某溶液与Al反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是   

  A.NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

  B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－

  C.Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

  D.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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• 5425℃时，0.1mol·L -1CH 3COONa溶液pH=a，则

  A.该温度下，CH3COOH的Ka=1014-2a

  B.该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0a -14)％

  C.升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大

  D.加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大

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• 55常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A.无色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—

  B.c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－

  C.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—

  D.0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－

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• 56在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是  (   )

  A.由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－

  B.常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋

  C.溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—

  D.PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

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• 57甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 +、Ba 2 ＋、Mg 2 ＋、H ＋、OH －、 Cl －、HCO 3 -、SO 4 2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为

  A.MgSO4

  B.Ba(HCO3)2

  C.Mg(HCO3)2

  D.Ba(OH)2

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• 58下列说法正确的是（    ）

  A.常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

  B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)

  C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)

  D.0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

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• 59下列叙述或表示正确的是

  A.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

  B.常温下0.1 mol·L-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1

  C.难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，则Ksp值为4xy2

  D.用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O

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• 60下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)

  A.H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42—

  B.Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3—

  C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

  D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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