高考化学离子反应练习103

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• 11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

  A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

  B.加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－

  C.加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－

  D.由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－

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• 12下列各组离子在常温下一定能大量共存的是

  A.pH=0的无色溶液中：Cl－、Na+、SO42－、Fe2＋

  B.在c(H＋)／c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、NO3－、K＋、Cl－

  C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

  D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3＋、SCN－、Br－、Na+

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• 13某钠盐溶液中可能含有NO 2 －、SO 4 2 －、SO 3 2 －、CO 3 2 －、Cl －、NO 3 －等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4） 2Fe（SO 4） 2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 则下列说法不正确的是

  A.由②中的实验现象可推测一定含有NO2－

  B.根据②③④可确定一定含有NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子

  C.不能确定是否一定含有NO3－

  D.由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－

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• 14下列有关说法中正确的是(　　)

  A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

  B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

  C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

  D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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• 15下列叙述正确的是

  A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)

  B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S)+ I-= AgI(S) + Cl-能够发生

  C.氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)

  D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等

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• 16在酸性溶液中，能大量共存的离子组是(  )

  A.Mg2＋、Fe3＋、、SCN－

  B.Al3＋、Fe2＋、Cl－、

  C.K＋、Na＋、Cl－、

  D.Na＋、Ba2＋、、

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• 17下列说法错误的是

  A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

  B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c（OH－）前者小于后者

  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变

  D.水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡

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• 18常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

  A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I－

  B.pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3－

  C.水电离出来的c（H+）＝10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

  D.能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、Clˉ、NO3ˉ

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• 19在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是

  A.K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ

  B.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+

  C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉ

  D.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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• 20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

  A.使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

  B.加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－

  C.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－

  D.水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－

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