高考化学常用计量练习83

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• 71用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

  A.标况下，5.6 L乙烯和丙烯的混合气体中含有0.25 NA个碳碳双键

  B.0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA

  C.6.4 g CaC2晶体中含有的阴阳离子总数为0.3 NA

  D.电解饱和NaCl溶液，转移0.1 NA个电子时阳极得到0.1 g H2

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• 721.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是

  A.0.12mol

  B.0.11 mol

  C.0.09 mol

  D.0.08 mol

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• 73关于Al的叙述中，正确的是

  A.Al的摩尔质量是27 g

  B.1mol Al中所含原子数约为6.02×1023

  C.1 mol Al的质量是27 g / mol

  D.常温常压下，1 mol Al的体积为22.4 L

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• 74用胆矾（CuSO 4·5H 2O）配制0.1mol/L CuSO 4溶液1L时，应该做到（  ）

  A.将胆矾加入到容量瓶中加水溶解

  B.容量瓶必须是干燥的

  C.取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液

  D.取16g CuSO4溶于1L水中

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• 75含有3.01×10 23个氧原子的H 2SO 4的物质的量是

  A.1 mol

  B.0.5 mol

  C.0.25 mol

  D.0.125mol

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• 76设N A为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

  A.1molNH4+中含有10NA个质子

  B.t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

  C.78gNa2O2中含阴离子的数目为2 NA

  D.向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA

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• 77在40 mL稀硫酸中加入1.6 g氧化铁后溶液仍呈酸性，再加入5 g铁粉后，滴入硫氰化钾溶液，没有红色出现，此时溶液尚残留铁粉1.64 g，原硫酸溶液的物质的量浓度是  

  A.4 mol/L

  B.3.5 mol/L

  C.3 mol/L

  D.2 mol/L

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• 78设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是   （   ）

  A.1mol Cl2与足量的铝反应，转移电子数为3NA

  B.1.8g H2O中含有的电子数为 NA

  C.标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中分子总数为2 NA

  D.在1 L 0.1 mol/L醋酸钠溶液中，CH3COO-离子总数为0.1NA

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• 79印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl 3    作为“腐蚀液”，生成CuCl 2和FeCl 2。若完全反应后，所得溶液中Cu 2+和Fe 3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（     ）

  A.1:1

  B.1:2

  C.3:2

  D.2:1

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• 80下列说法正确的是　(     )  

  A.1 mol H 2SO 4的物质的量是98g/mol　　

  B.1mol CO中含有2mol原子

  C.摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

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