高考化学常用计量练习83

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• 61．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl －的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b的值是        

  A.13

  B.14

  C.15

  D.无法确定

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• 62若30g密度为d g/mL的AlCl 3的溶液中含有0.9g Al 3+（不考虑Al 3+与水反应），则Cl -浓度为

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 63用 N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NA

  B.标准状况下，NO和 O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

  C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n

  D.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

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• 64由 14CO和 12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是

  A.混合气体中14CO和12CO的分子数之比为14∶15

  B.混合气体中14CO和12CO的物质的量之比为1∶1

  C.混合气体中14CO和12CO的质量之比为14∶15

  D.混合气体中14CO和12CO的密度之比为1∶1

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• 65下列各组物质中，所含分子数相同的是

  A.10gH2和10gO2

  B.5.6LN2（标准状况）和11gCO2

  C.11.2L（标准状况）水和0.5molBr2

  D.224mlH2和0.1molN2

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• 66在MgCl 2、KCl、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl -各为1.5mol，Mg 2+为0.5mol，则SO 4 2-的物质的量为(     )

  A.0.1mol

  B.0.5mol

  C.0.15mol

  D.0.25mol

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• 67将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)：①Na 2O 2    ②Na 2O  ③Na 2CO 3   ④NaCl

  A.①>②>③>④

  B.①>②>④>③

  C.①=②>③>④

  D.①=②>③=④

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• 68下列粒子数目最少的是（   ）

  A.98g纯硫酸中所含氢离子数目

  B.常温下3. 2gCH4所含原子数

  C.标准状况下2.24LNH3所含质子数目

  D.常温下22.4LHCl所含的分子数

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• 69100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为 ω 1。降至室温后析出 m g KCl晶体（晶体中不含结晶水），所得溶液中溶质的质量分数为 ω 2，则下列说法不正确的是

  A.KCl的溶解度随温度的升高而升高

  B.溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2

  C.降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

  D.由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

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• 70下列溶液中Cl －浓度最大的是

  A.0.4 mol·L-1AlCl3

  B.0.8 mol·L-1NaCl

  C.0.5 mol·L-1MgCl2

  D.1.5 mol·L-1KClO3

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