高考化学常用计量练习83

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• 91．镁、铝合金3 g与100 mL稀H 2SO 4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

  A.1.5 mol/L

  B.1 mol/L

  C.2.5 mol/L

  D.2 mol/L

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• 92下列各组数据关系中，前者比后者大的是（   ）            

  A.纯水100℃和25℃时的pH

  B.Na2CO3溶液中的HCO3—和OH—数目

  C.常温下pH相同的CH3COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH—离子浓度

  D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+数目

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• 93设 N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

  A.84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

  B.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成的Cl2分子数为NA

  C.在标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氢原子数为2NA

  D.1 mol Na2CO3?10H2O晶体和1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含CO32–数目均为NA

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• 94NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ） ①标准状况下，11.2 L SO 3所含有的原子数目为2 NA ②3.4 g氨中含有0.6 NA个N—H键 ③36.5 g HCl气体中含有Cl ―数为 NA ④1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N A ⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N A             ⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6 NA ⑦1.5 g CH 3 +中含有的电子数为 NA ⑧常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数小于0.1 NA ⑨78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2 NA ⑩2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA 

  A.④⑥⑨⑩

  B.②⑤⑥⑩

  C.①③④⑥

  D.③⑦⑧⑨

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• 95在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH 3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：10的NO 2与O 2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（ ）

  A.2：1：2

  B.5：5：4

  C.1：1：1

  D.无法确定

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• 96下列关于“物质的量”“摩尔”“摩尔质量”的叙述正确的是

  A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量

  B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

  C.0.012kg 12C 中所含的碳原子数为NA

  D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

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• 971L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl 3,该溶液中c(Cl -)为

  A.0.4 mol ·L-1

  B.0.3 mol ·L-1

  C.0.2 mol ·L-1

  D.0.1 mol ·L-1

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• 981molH 2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的

  A.6.02×1023倍

  B.6.02倍

  C.98倍

  D.3.01×1023倍

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• 99同温同压时，由CO 2．N 2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO 2．N 2和CO的体积之比可能为                                                   （   ）

  A.1︰8︰2

  B.2︰1︰13

  C.4︰8︰2

  D.15︰14︰1

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• 100设 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为

  B.1mol Cl2与水充分反应，转移的电子个数为

  C.1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

  D.18 g H2O含有的电子数为18NA

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