高考化学金属及其化合物练习55

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• 21现有25 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3和75 mL 1 mol·L －1的稀盐酸：①将Na 2CO 3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na 2CO 3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。

  A.均为0.84 L

  B.均为0.56 L

  C.①＞②

  D.②＞①

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• 22把2.1 g CO与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足 量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加(　　)

  A.2.1 g

  B.3.6 g

  C.7.2 g

  D.无法确定

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• 23如图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是 (     )

  A.若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用

  B.若是氨碱法，则L的主要成分是NaCl

  C.M可在转化流程中循环利用

  D.X是NH3，Y是CO2

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• 24某同学用沉淀量测定Na 2CO 3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。 ①可以使用MgCl 2溶液作沉淀剂，使OH －转化为氢氧化镁沉淀 ②检验 是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高 ④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。 其中正确的是(     ) 

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 25将a molNa 2O 2和b mol NaHCO 3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。当排出气体为两种气体时，a : b 的值不可能是 (     )

  A.1:1

  B.1:2

  C.2:3

  D.3: 2

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• 26现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法错误的是(     ) 

  A.反应Ⅰ原理为CO2 + NH3+ NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl

  B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

  C.反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

  D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出

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• 27下列有关物质应用的说法正确的是 (     )

  A.生石灰用作食品抗氧剂

  B.盐类都可作调味品

  C.铝罐可久盛食醋

  D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

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• 28已知：①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变血红 下列判断正确的是（  ）

  A.①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂

  B.②中反应既是化合反应又是放热反应

  C.③中的实验现象证明溶液中不含有Fe2＋

  D.将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

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• 29在抽滤瓶内放一小块金属钠，同时收集满CO 2气体并塞紧瓶塞。从分液漏斗中放入一定量的水，待钠完全反应并恢复到反应前温度时，发现气球凹瘪，则抽滤瓶内溶液中的溶质是(     ) 

  A.NaOH与Na2CO3

  B.Na2CO3

  C.Na2CO3与NaHCO3

  D.NaHCO3

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• 30有8 g Na 2O 2、Na 2O、Na 2CO 3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好 反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

  A.8 g `

  B.15.5 g

  C.11.7 g

  D.无法计算

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