高考化学金属及其化合物练习55

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• 41将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是(　　)。

  A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

  B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

  C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

  D.三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同

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• 42按图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是  (　　)。

  A.H2和Fe2O3

  B.CO和CuO

  C.H2和Na2CO3

  D.CO和Na2CO3

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• 43下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入到FeCl 3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH) 2投入过量NaHCO 3溶液中　④Na 2O 2投入FeCl 2溶液中

  A.只有①④

  B.只有③

  C.只有②③

  D.只有①③④

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• 44美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（  ）

  A.合金的熔点一般比组分金属低

  B.铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

  C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

  D.若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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• 45X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，P的单质常用作电脑的芯片材料。(     ) 

  A.元素Y、P的简单氢化物中化学键类型相同

  B.原子半径：X>Y

  C.最高价氧化物的水化物酸性：P

  D.X、Q两元素的最高正化合价相同

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• 46下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(     ) 

  A.向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

  B.向NaOH溶液中通入SO2气体

  C.向稀硝酸中加入过量铁粉

  D.向Na2CO3溶液中滴入盐酸

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• 47下列因果关系叙述正确的是(     ) 

  A.SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色

  B.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

  C.Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu

  D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价

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• 48向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（  ）

  A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L

  B.通入CO2的体积为448 mL

  C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3

  D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

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• 49A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D 是氢氧化物，则A可能是（   ） ①Al        ②Mg          ③Fe        ④Na

  A.①③

  B.①②③

  C.①②

  D.②③④

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• 50下列说法正确的是(　　)

  A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂

  B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

  C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

  D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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