高考化学金属及其化合物练习55

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• 11NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是(     )      

  A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

  B.石灰乳和Cl2反应可制得漂白粉，其主要成分是次氯酸钙

  C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

  D.如图所示转化反应不都是氧化还原反应

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• 12下列关于物质应用的说法错误的是(     ) 

  A.玻璃容器可长期盛放各种酸

  B.纯碱可用于清洗油污

  C.浓氨水可检验氯气管道漏气

  D.Na2S可除去污水中的Cu2+

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• 13要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱。由此判断下列说法正确的是(     ) 

  A.金属镁的熔点高于金属铝

  B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的

  C.金属镁的硬度小于金属钙

  D.金属铝的硬度大于金属钠

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• 14下列说法中正确的是(     ) 

  A.二氧化硫的排放会造成温室效应

  B.绿色食品是不含任何化学物质的食品

  C.Cu和浓H2SO4反应，H2SO4即表现氧化性，又表现酸性

  D.用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体

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• 15下列有关叙述中正确的是(     ) 

  A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

  B.Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同

  C.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

  D.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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• 16为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及方法正确的是 (     )

  A.观察加热时是否放出气体

  B.观察滴加盐酸时能否放出气体

  C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

  D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

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• 17某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是(     ) 

  A.隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1g

  B.与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2g

  C.与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1L干燥气体

  D.与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2L干燥气体

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• 18某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气 体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是(　　)

  A.Na2O2与Na2O

  B.Na和NaOH

  C.Na2O2和Na

  D.Na和Na2O

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• 19下列方法不能用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体的是(     ) 

  A.分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水

  B.分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀

  C.分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部

  D.分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重

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• 20某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置(加热装置省略)来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。 下列叙述错误的是（  ）

  A.钠着火燃烧产生苍白色火焰

  B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

  C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

  D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收

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