高考化学金属及其化合物练习20

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• 31工业上以CuO和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O晶体。为确保制备过程中既不补充 水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为 (　　)

  A.45.8%　　　

  B.57.6%　　　

  C.72.3%　　　

  D.无法确定

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• 32完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L -1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(　　)  

  A.40 g

  B.30 g

  C.20 g

  D.16 g

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• 33CuO和Fe 2O 3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO 3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu 2+) = c（Fe 3+)。下列说法中不正确的是(　　)  

  A.混合粉末的质量为3.2g

  B.混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等

  C.混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等

  D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

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• 34把足量的铁粉投入到H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H +与 的物质的量浓度之比为(    )

  A.1∶4

  B.2∶7

  C.1∶2

  D.3∶8

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• 35某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的物质的量浓度之比为 (　　)

  A.2∶1∶4

  B.1∶2∶4

  C.1∶2∶1

  D.1∶1∶4

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• 36某稀溶液中含有Fe (NO 3) 3、Cu (NO 3) 2、HNO 3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe 2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO 3) 3、Cn( NO 3) 2、HN0 3物质的量浓度之比为(　　)  

  A.1:1:1

  B.1:3:1

  C.3： 3： 8

  D.1:1:4

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• 37把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是 (　　)

  A.只有Fe2+

  B.Fe3+和Cu2+

  C.Fe2+和Cu2+

  D.Fe3+和Fe2+

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• 38取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe 2+完全转化为 Fe 3+，该样品中可能的化学式是（　　）

  A.Fe3O4

  B.Fe4O5

  C.Fe5O6

  D.Fe5O7

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• 39某溶液里加入过量氨水或过量NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含有下列离子的 （  ）

  A.Al3+

  B.Fe2+

  C.Fe3+

  D.Mg2+

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• 40某溶液中，滴入KSCN溶液时无明显现象，再滴入少量新制氯水，溶液立即变为血红色，则原溶液中一定含有的离子是（ 　）

  A.Fe2+

  B.Fe3+

  C.Al3+

  D.Cu2+

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