位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习16

随核电荷数的增加,下列递变规律正确的是     

发布时间:2021-09-16

A.碱金属单质的熔点逐渐降低

B.碱金属元素的金属性逐渐减弱

C.卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱

D.卤族元素的非金属性逐渐增强

试卷相关题目

  • 1下列氢化物中最稳定的是

    A.PH3

    B.SiH4

    C.HCl

    D.HF

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  • 2关于硫和氧的性质叙述正确的是

    A.硫在O2中燃烧生成SO2

    B.硫在O2中燃烧生成SO3

    C.硫的非金属性比氧的强

    D.氧的非金属性比硫的强

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  • 3下列叙述正确的是  

    A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高

    B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高

    D.稀有气体元素的原子序数越大,其单质的沸点一定越高

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  • 4短周期元素

    B.C的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A.原子半径:rA<rB<rC B.C的单质可以作为光纤通讯材料

    C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

    D.高温下,A单质能置换出C单质

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  • 5某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4,则其氢化物的分子式是(  )

    A.RH4

    B.RH3

    C.H2R

    D.HR

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  • 6今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子半径X>Y>Z>W,X、Y、Z处于同一周期,Z、W处于同一主族,X、Y、Z原子序数之和为40,最外层电子数之和为10,下列说法正确的是                 

    A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

    B.Z一定位于ⅦA

    C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2,则其水溶液显碱性

    D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W

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  • 7下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是               

    A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

    B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

    C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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  • 8下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关B.W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是

    A.常压下,五种元素的单质中,Z单质的沸点最高

    B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

    C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

    D.Y元素比W元素的非金属性强

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  • 9下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

    A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4

    B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O

    C.碱性:NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2

    D.酸性:HI>HBr>HCl>HF

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  • 10高温超导体中铊(Tl)是成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能错误的是(  )

    A.铊是银白色质软的金属

    B.铊能形成+3价的化合物

    C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性

    D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐

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