下列各组中的性质比较正确的是                                        ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4    ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3      ④还原性：F->Cl->Br-   ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

试卷相关题目

• 1已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

  A.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

  B.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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• 2X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是

  A.气态氢化物的沸点：Z＜Y

  B.Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸

  C.三种元素原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z

  D.Z与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

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• 3短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C原子序数相差8，A.B.C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电 子数的一半。下列叙述正确的是 A.原子半径：A＜D＜C＜B B.B.C.D分别与A形成的化合物一定含有相同的化学键 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D.常温下，单质B能大量溶于浓硝酸中

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• 4下列排列顺序正确的是 ①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸 ④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－

  A.①③

  B.②④

  C.①④

  D.②③

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• 5下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（　　）

  A.通常用来制农药的元素，在分界线附近

  B.制半导体材料的元素，位于分界线的左下方

  C.分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高温材料

  D.周期表中分界线，把表中元素分成金属和非金属两个区域

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• 6下列氢氧化物中碱性最强的是

  A.KOH

  B.NaOH

  C.

  D.

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• 7下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是

  A.C.N、O、F的原子半径依次减小

  B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强

  C.N、O、F的原子半径依次减小 B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C.C.N、O、F的最高正价依次升高

  D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

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• 8某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（　　）

  A.RH4

  B.RH3

  C.H2R

  D.HR

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• 9短周期元素

  B.C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A.原子半径：rA＜rB＜rC B.C的单质可以作为光纤通讯材料

  C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

  D.高温下，A单质能置换出C单质

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• 10下列叙述正确的是  

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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