下列各组中的性质比较正确的是                                        ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4    ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H2S>PH3      ④还原性：F->Cl->Br-   ⑤熔点：Li<Na<K<Rb<Cs

试卷相关题目

• 1下列各组物质的性质变化正确的是

  A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3

  B.稳定性；H2S>H2O>HF

  C.还原性：Cl－>Br－>I－

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2

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• 2下列说法正确的是

  A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 3已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是 A.原子半径：C＞D＞A＞B B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D.A.D.E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 4依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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• 5镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是（　　）

  A.在化合物里呈+2价

  B.单质与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.其碳酸盐难溶

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• 6某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原 子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是

  A.Y、Z的氧化物都有两性

  B.气态氢化物的稳定性：Z>X

  C.原子半径：W>Y>Z>X

  D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

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• 7有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是     

  A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

  B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

  C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

  D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

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• 8下列元素中金属性最强的是

  A.Na

  B.Mg

  C.A1

  D.Si

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• 9中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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• 10砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

  A.砹易溶于某些有机溶剂

  B.砹化氢很稳定不易分解

  C.砹是有色气体

  D.砹化银不溶于水或稀HNO3

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