元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1现有

  B.C.D.E.F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径AF>B>C>DD.A.C.F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应

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• 2下列各组比较不正确的是

  A.铷与水的反应现象与钠相似

  B.还原性：K>Na>Li

  C.熔点：Li>Na>K

  D.碱性：LiOH>NaOH>KOH

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• 3下列有关元素周期表(律)说法正确的是 

  A.最外层有两个电子的原子一定在IIA族

  B.IA族均为碱金属

  C.同一周期核电荷数越大原子半径越大

  D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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• 4下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是

  A.6句

  B.5句

  C.4句

  D.3句

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• 5X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、 两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为

  A.X>Y>Z

  B.Y>X>Z

  C.X>Z>Y

  D.Z>X>Y

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• 6以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 7已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

  A.元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

  B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

  D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

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• 8下列说法正确的是   

  A.碱金属的单质中，锂的还原性最强

  B.第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

  C.随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

  D.随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

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• 9元素性质呈周期性变化的决定因素是

  A.元素原子半径大小呈周期性变化

  B.元素相对原子质量依次递增

  C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

  D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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• 10下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是      

  A.N

  B.F

  C.Na

  D.Al

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