位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习14

下列关于物质性质变化的比较中,不正确的是

发布时间:2021-09-16

A.离子半径:Na+>Mg2+>Cl-

B.原子半径:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.还原性强弱:F-<Cl-<I-

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试卷相关题目

  • 1下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定

    B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a

    C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

    D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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  • 2X、Y、Z是三种主族元素,其简单离子分别为X2+、Y2-和Z2-,且X2+与Y2-具有相同的电子层结构,Z2-半径大于Y2-半径,则三种元素的原子序数由大到小的顺序是

    A.X>Y>Z

    B.Z>X>Y

    C.Z>Y>X

    D.X>Z>Y

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  • 3短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

    A.元素非金属性:Z>Y>X

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y

    C.原子半径:Z<Y<X

    D.气态氢化物的稳定性:Z<Y<X

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  • 4X、Y都是IIA(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断正确的是

    A.晶格能: XCO3>YCO3

    B.阳离子半径: X2+>Y2+

    C.金属性: X>Y

    D.氧化物的熔点: XO>YO

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  • 5已知A+、B2+、C-、D2-为同周期主族元素的离子,则下列叙述正确的是

    A.离子半径:D>C>B>A

    B.原子序数:D>C>B>A

    C.原子半径:A>B>C>D

    D.最高价氧化物的水化物碱性:A>B,酸性:C>D

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  • 6电子层数相同的三种元素X 、Y 、Z ,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是         

    A.原子半径 X >Y >Z

    B.气态氢化物稳定性X >Y >Z

    C.元素原子得电子能力X >Y >Z

    D.单质与氢气反应难易X >Y >Z

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  • 7元素性质呈周期性变化根本原因是

    A.核电荷数逐渐增大

    B.元素的相对原子质量逐渐增大

    C.核外电子排布呈周期性变化

    D.元素的主要化合价呈周期性变化

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  • 8已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

    A.原子序数c>a>b>d

    B.离子半径C3+>D->B+>A2+

    C.原子半径A>B>C>D

    D.单质的还原性A>B>C>D

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  • 9已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4,下列判断中正确的是

    A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

    C.元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大

    D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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  • 10已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4> H3XO4,下列判断中正确的是

    A.三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

    B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

    C.原子半径按X、Y、Z的顺序减小

    D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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