下列各组微粒的半径比较中，正确的是 ①F＜F-＜Cl-　②O2-＜Mg2+＜Al3+  ③P＜S＜Cl

试卷相关题目

• 1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

  A.1s22s22p63s23p4

  B.1s22s22p3

  C.1s22s22p2

  D.1s22s22p63s23p1

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• 2碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是 

  A.随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强

  B.随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐渐增大，与自由电子的作用逐渐减弱

  C.随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小

  D.无正确答案

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• 3下列说法中正确的是

  A.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

  B.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

  A.氧

  B.氟

  C.碳

  D.氮

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• 5某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4 ，由此可以判断

  A.R 一定是第四周期元素

  B.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

  C.R一定是ⅣA族元素

  D.R气态氢化物化学式为H2R

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• 6下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是

  A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  D.O与S为同主族元素，且O比S的金属性强

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• 7甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合； ③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；  ⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①②③④

  B.①②③④⑤

  C.①②③

  D.②③④⑤

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• 8下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

  A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  C.W的氢化物比X的氢化物稳定

  D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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• 9下列关于卤素的说法中不符合递变规律的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

  B.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

  C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

  D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变浅、密度逐渐增大

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• 10下列有关微粒性质的排序中，正确的是

  A.元素的非金属性：S>Cl>P>Si

  B.元素的原子半径：N

  C.离子半径：Al3+>Mg2+> Na+

  D.沸点：HCl开始考试点击查看答案