根据相关的化学原理，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

  A.元素非金属性：Z> Y > X

  B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y

  C.原子半径：Z < Y < X

  D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X

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• 2A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

  A.①②⑦

  B.③④⑥

  C.③⑤

  D.③④⑤⑥⑦

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• 3三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

  A.Y的非金属性可能比Z的弱

  B.三种元素均为非金属元素

  C.Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小

  D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

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• 4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

  A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

  B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

  C.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

  D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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• 5下列叙述正确的是

  A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

  B.稀有气体原子序数越大沸点越高

  C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高

  D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

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• 6氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

  A.②③④⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.③

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• 7X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是

  A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞Y 　

  B.气态氢化物稳定性X＞Y

  C.原子半径X＜Z＜Y 　

  D.X与Y可以形成化学式为YX2的离子化合物

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• 8下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

  A.只有①

  B.①③

  C.②④⑤⑥⑦

  D.①③⑤

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• 9下列比较中，正确的是

  A.热稳定性：SiH4>CH4

  B.酸性：H2SiO3>H2CO3

  C.熔点：Li>Na

  D.还原性：S2->Cl-

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• 10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

  A.原子半径：W>Z>Y>X>M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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