位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习13

下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是

发布时间:2021-09-16

A.稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B.还原性Na+>S2->Br->Cl-

C.离子半径Cl->K+>S2->S

D.酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO

试卷相关题目

  • 1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

    A.原子半径:A>B>D>C

    B.原子序数:d>c>b>a

    C.离子半径:C>D>B>A

    D.单质的还原性:A>B>D>C

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  • 2今有

    A.B两种原子,A 原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 A.Si和Na

    B.B和He

    C.Cl和C

    D.C和Al

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  • 3下列比较中正确的是

    A.金属性:Mg>Al>Na

    B.原子半径:S>O>F

    C.碱性:KOH>Mg(OH)2>NaOH

    D.氢化物稳定性:HBr>HCl>PH3

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  • 4按原子半径由大到小顺序排列正确的是

    A.Mg、

    B.SiB.Si、Mg、B

    C.Mg、Si、B

    D.B.Si、Mg

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  • 5下列事实中,一般不能用于判断金属性强弱的是

    A.金属间发生的置换反应

    B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少

    C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

    D.金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度

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  • 6下列叙述正确的是

    A.同主族金属的原子半径越大熔点越高

    B.稀有气体原子序数越大沸点越高

    C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高

    D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子

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  • 7以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

    A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

    B.同周期元素(除O族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小

    C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

    D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

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  • 8三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是

    A.Y的非金属性可能比Z的弱

    B.三种元素均为非金属元素

    C.Z形成简单离子的半径比Y形成简单离子的半径小

    D.Y元素的最高正化合价比Z元素的最高正化合价高

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  • 9A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

    A.①②⑦

    B.③④⑥

    C.③⑤

    D.③④⑤⑥⑦

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  • 10短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是

    A.元素非金属性:Z> Y > X

    B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y

    C.原子半径:Z < Y < X

    D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X

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