应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Ti）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

试卷相关题目

• 1J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

  A.J和氢组成的化合物分子中不只含有极性共价键

  B.工业上用电解熔融的M的氯化物方法来制备M

  C.R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

  D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO3

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• 2下列元素中最容易形成阴离子的是

  A.Na

  B.Br

  C.F

  D.K

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• 3下列有关结构和性质的说法中，正确的是

  A.酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：Cl>S

  B.元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

  C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

  D.同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1

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• 4电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

  A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

  B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

  C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

  D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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• 5下列气态氢化物中稳定性最弱的是

  A.SiH4

  B.PH3

  C.H2S

  D.HF

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• 6X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次 外层电子数的2倍，下列说法中正确的是[     ]

  A.氢化物的稳定性：X>Y

  B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

  C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

  D.干燥的W单质具有漂白性

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• 7短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法中，正确的是

  A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

  B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

  C.W的非金属性比Z的弱

  D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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• 8短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是

  A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

  B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱

  C.Y的最高正化合价为+7　　　　　　　　　　　

  D.X的单质的熔点比Z的低

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