位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习12

下列性质符合HF>HCl>HBr>HI递变规律的是

发布时间:2021-09-16

A.稳定性

B.水溶液酸性

C.还原性

D.键长

试卷相关题目

  • 1硫的非金属性弱于氯的非金属性,其最主要的事实是

    A.硫不溶于水,而氯气溶于水

    B.通常状态下硫为淡黄色晶体,而氯气为黄绿色气体

    C.在与金属形成的化合物中硫为-2价,而氯为-1价

    D.在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯氧化成高价态

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  • 2下列有关叙述①非金属单质M能从N的化 合物中置换出非金属单质N;②M原子比N原子容易得到电 子;③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多;④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN;⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy;⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

    A.②⑤

    B.①②③

    C.①②③⑤

    D.全部

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  • 3根据以下事实得出的判断一定正确的是

    A.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比B单质的强

    B.的电子层结构相同,则A原子的核电荷数比B原子的小

    C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

    D.HA的酸性比HB的强,则在相同条件下等浓度的HA溶液pH比HB溶液的小

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  • 4我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物,黑火药发生爆炸的反应式为:2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关叙述中正确的是 

    A.在黑火药爆炸的反应中,硝酸钾为氧化剂,硫磺和木碳为还原剂

    B.在黑火药爆炸的反应中,当有1molKNO3反应时,转移电子的总物质的量为5mol

    C.三种反应物可以形成三种不同类型的晶体,三种生成物可以形成两种不同类型的晶体

    D.在K2S晶体中,K+与S2-电子层结构相同,但K+半径大于S2-半径

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  • 5某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和等于2,则该族元素最高价氧化物的水化物的分子式应是

    A.H2RO3

    B.H2RO4

    C.H3RO4

    D.HRO2

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  • 6下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子的最外层电子数与电子总数之比为3:8。则下列说 法中正确的是

    A.四种元素中Z的非金属性最强

    B.X元素只能形成一种单质

    C.Y元素可形成多种氧化物

    D.四种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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  • 7在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

    A.熔点:CO2>KCl>SiO2

    B.水溶性: SO2>HCl>H2S

    C.还原性:HF>HCl>HBr>HI

    D.热稳定性:HF>H2O>NH3

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  • 8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同,W与X、Y既不同族也不同周期:X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是

    A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

    B.原子半径由小到大的顺序为:W

    C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

    D.Y、Z两元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定

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  • 9依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是

    A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

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  • 10甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,其中甲元 素与乙、丙、丁三元素在周期表中相邻(左右或上下)。四种元素原子的最外层电 子数之和为24,甲、乙两元素的原子序数之和比丙元素的原子序数多1。下列说 法正确的是 

    A.气态氢化物的稳定性:乙>丙

    B.0.01 mol.L-1最高价含氧酸的pH:丁<丙

    C.丁是同周期元素中原子半径最小的元素

    D.甲与丙元素形成的化合物一般是原子晶体

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