位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习12

下列有关比较,大小顺序排列错误的是 ①热稳定性:PH3>H2S> HBr>NH3②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3③物质的熔点:石英>食盐>汞>硫 ④结合质子(H+)的能力:OH-> CO32->CH3COO->SO42-

发布时间:2021-09-16

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

试卷相关题目

  • 1钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”,原因是它的强度大,密度小,抗腐性能好。室温下,它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用, 但易溶于氢氟酸,推测其原因是

    A.氢氟酸的酸性比其他酸强

    B.氢氟酸的氧化性比其他酸强

    C.氢氟酸的还原性比其他酸强

    D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

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  • 2由短周期元素组成的某种离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中 正确的是

    A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等

    B.晶体中一定只有离子键没有共价键

    C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

    D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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  • 3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是

    A.原子半径:Y>Z>W

    B.非金属性最强的元素为W

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

    D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构

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  • 4短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

    A.氢氧化物碱性:丙<丁<戊

    B.金属性:甲>丙

    C.原子半径:丙>丁>戊

    D.最外层电子数:甲>乙

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  • 5同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是

    A.单质的化学活泼性:W

    B.原子最外层电子数:W

    C.单质的氧化能力:W

    D.元素的最高化合价:W开始考试点击查看答案

  • 6下列排列顺序正确的是 ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-

    A.①③

    B.②④

    C.②③

    D.①④

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  • 7氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是

    A.一个D2O分子所含的中子数为8

    B.NH3的结构式为

    C.HCl的电子式为

    D.热稳定性:H2S>HI

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  • 8短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X与R同主族,Y最外层电子数是次外层的一半,X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是

    A.X与Y可形成YX2型化合物

    B.离子半径 X > Z

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z

    D.气态氢化物的稳定性 X> Y

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  • 9下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是

    A.单质甲能与乙的盐溶液反应

    B.甲、乙两元素同主族,且甲的原子半径小于乙的原子半径

    C.甲、乙两元素位于同一短周期,且甲的原子序数小于乙的原子序数

    D.等物质的量的两单质分别与氯气反应,甲失去的电子数比乙失去的电子数多

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  • 10部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,判断以下叙述不正确的是

    A.氢化物的稳定性为:H2T>H2R

    B.室温下,L和M的单质均能溶于浓硝酸

    C.离子半径的大小顺序为:rL2-<rT2-

    D.L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同

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