位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习12

下列各组性质的比较中正确的是

发布时间:2021-09-16

A.酸性: HClO4<HBrO4<HIO4

B.稳定性: H2Se>H2S>H2O

C.碱性: KOH > NaOH > LiOH

D.氧化性: I2>Br2>Cl2

试卷相关题目

  • 1下列反应,能说明卤素的非金属活泼顺序是Cl> Br >I的是 ①2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2③2KI+Cl2 =2KCl+I2④2KI+ Br2 =2KBr +I2

    A.①②③

    B.①②④

    C.②③④

    D.①②③④

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  • 2下列叙述正确的是

    A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

    B.等量的Zn分别与足量的稀硫酸和浓硫酸反应所得气体体积相同

    C.Li、Na、K的原子半径和熔沸点随原子序数的增加而增大

    D.P、C.S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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  • 3下列说法中正确的是

    A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5

    C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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  • 4X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同主族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

    A.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

    B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

    C.Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

    D.Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z

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  • 5现有四种元素基态原子的电子排布式为:①1s22s22p63s1 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是

    A.第一电离能:④>③>②>①

    B.原子半径:④>③>②>①

    C.电负性:④>②>③>①

    D.最高正化合价:④>③=②>①

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  • 6短周期元素

    B.C原子序数依次递增,它们 的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主 族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是 A.原子半径A

    C.B的氧化物的熔点比A的氧化物高

    D.A与C可形成离子化合物

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  • 7下列大小顺序排列完全正确的组合是 ①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3②熔点:Na>C3H8>CH3OH ③离子半径:K+>Ca2+>S2- ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl

    A.①④

    B.①②

    C.②③

    D.③④

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  • 8现有

    B.C.D四种金属,把A.B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢;把C.D 分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很快;把A.B用导线连接时,A上有气泡逸出;把C浸入D的硝酸盐溶液中,C表面有D析出。这四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.C>D>B>A B.C>D>A>B C.D>C>A>B D.D>C>B>A

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  • 9已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是

    A.原子半径 A>B>D>C         

    B.原子序数 d>c>b>a  

    C.离子半径 C>D>B>A        

    D.单质的还原性 A>B>D>C

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  • 10短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是

    A.原子半径:丙<丁<戊

    B.金属性:甲>丙

    C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

    D.最外层电子数:甲>乙

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