位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习11

已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是

发布时间:2021-09-16

A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX

试卷相关题目

  • 1J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的位置如下表所示。 已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

    A.R、T两元素的气态氢化物中,R的气态氢化物更稳定

    B.工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

    C.J和氢元素组成的化合物分子中只可能含有极性共价键

    D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是HTO4

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  • 2A元素原子的最外层电子数为a。次外层电子数为b;B元素原子的M层上电子数为(a-b),L层上电子数为(a+b)。则

    A.B两元素形成化合物的化学式可表示为 A.B3A2

    B.BA2

    C.A3B2

    D.AB2

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  • 3下列顺序排列正确的是[     ]

    A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4

    B.稳定性:H2O> HF> H2S

    C.原子半径:Na>Mg>O

    D.还原性:F->Cl-> S2-

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  • 4四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示,Y、Z质子数之和为21,下列说法中正确的是

    A.X、Y、Z、W均为非金属元素

    B.X、Y、W的氢化物中,W的氢化物沸点最高

    C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构不相同

    D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

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  • 5Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期(如下图所示)。有关这六种元素的下列叙述中不正确的是

    A.元素的简单离子半径M

    B.Y元素在自然界存在多种同素异形体

    C.最高价氧化物的水化物酸性W>N

    D.N与Z的质子数之差为16

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  • 6根据相关的化学原理,下列判断正确的是

    A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S

    B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2

    C.若A2+ 2D-= 2A-+ D2,则氧化性D2>A2

    D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->M+

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  • 7下列气态氢化物中,最稳定的是

    A.HF

    B.HCl

    C.HBr

    D.HI

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  • 8根据元素性质递变规律,下列判断正确的是

    A.酸性:HI>HBr>HCl;碱性:NaOH>KOH>RbOH

    B.沸点:;熔点:Na<K<Rb

    C.可燃性:H2O<NH3<CH4;还原性:HCl<H2S<PH3

    D.还原性:Na>Mg>Al;氧化性:P>S>Cl2

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  • 9下列递变规律正确的是

    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

    B.P、S、Cl的原子半径依次增大

    C.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

    D.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

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  • 10R、M、T、G.J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

    A.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素

    B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素

    C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6

    D.若R、M的最高价氧化物的水化物R(OH)n、M(OH)n+1均为碱,则Rn+的半径 一定比M(n+1)-半径大

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