若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R >M③F2、Cl2、Br2、I2的熔点随相对分子质量增大而升高 ④由于非金属性Cl>Br >I，所以酸性HCl>HBr> HI⑤标准状况下，100 g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA⑦16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

试卷相关题目

• 1X、Y、Z为三种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+、Z2-具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是

  A.X原子半径大于Y原子半径，Z2-半径大于X+半径

  B.X+、Y-、Z2-核外最外层电子数相同

  C.X与Y形成的化合物、X与Z形成的化合物的晶体中只存在离子键

  D.工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

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• 2下列说法中正确的是

  A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性变化

  B.核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

  C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区

  D.最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

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• 3在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

  A.原子序数：Z＞Y＞X＞W

  B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4

  C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

  D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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• 4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是

  A.X、Y元素的金属性X＜Y

  B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

  C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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• 5x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

  A.x元素的原子半径大于y元素的原子半径

  B.x元素的电负性大于y元素的电负性

  C.x单质的氧化性大于y单质的氧化性

  D.x元素的第一电离能大于y元素的第一电离能

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• 6已知1-18号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构， 下列关系正确的是

  A.质子数c>b

  B.离子的还原性Y2->Z-

  C.氢化物的稳定性H2Y>HZ

  D.原子半径X开始考试点击查看答案

• 7下列气态氢化物最稳定的是

  A.HCl

  B.HBr

  C.HF

  D.HI

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• 8关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是

  A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

  B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

  C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献

  D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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• 9已知Z、Q、R均为短周期元素，Z、Q同周期，Z、R的最低价离子分别为Z2-和R-， Q2+和R-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

  A.R元素的最高正价：+7价

  B.离子半径：Z2->R-> Q2+

  C.对应气态氢化物的稳定性：Z >R

  D.还原性：Z2-< R-

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• 10下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有

  A.甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙

  B.甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡

  C.甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙

  D.甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙

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