元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列 说法不正确的是

试卷相关题目

• 1短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是

  A.离子半径：Y>X

  B.气态氢化物的稳定性：Z>X

  C.Y的氧化物中含有离子键

  D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱

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• 2短周期元素

  B.C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族， B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述中正确的是 A.原子半径：A

  C.三种元素的最高价氧化物的水化物均可由化合反应得到

  D.高温下，A单质能置换出C单质

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• 3下列各组顺序的排列不正确的是

  A.离子半径：F->Mg2+>Al3+

  B.热稳定性：HCl>H2S>H2O

  C.酸性：H2SiO3

  D.沸点：F2开始考试点击查看答案

• 42009年11月末，中国海南省出入境检验检疫局检验结果和海口市卫生防疫站复检证实，有三款饮料砷成分（俗称“砒霜”）均超标，被指不能食用。相关厂家陷入“砒霜门”。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是

  A.砷原子最外层有3个电子

  B.砷化氢(AsH3)比NH3稳定

  C.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸

  D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物

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• 5下列有关元素或物质性质的说法正确的是

  A.元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数

  B.同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

  C.元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高

  D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

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• 6下列判断错误的是

  A.沸点：NH3>PH3>AsH3

  B.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4

  C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

  D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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• 7下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价以下叙述正确的是

  A.气态氢化物的稳定性为H2T

  B.M和T能形成稳定的化合物，常温下不与酸、碱反应

  C.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q

  D.R和T形成的化合物中含有离子键

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• 8下图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是

  A.b元素除O价外，只有一种化合价

  B.五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定

  C.c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c>d

  D.e元素在自然界中主要存在于海水中

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• 9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是[     ]

  A.Y的原子半径在同主族元素中最大

  B.W的最高价氧化物对应的水化物是酸

  C.W的非金属性比Z的弱

  D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素形成的氢化物中最强

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• 10运用元素周期律和周期表知识，分析下面的推断，其中正确的是

  A.Be(OH)2既能溶解于酸，又能溶解于碱

  B.At2为无色固体，AgAt不溶于硝酸

  C.硫酸锶是能溶于水的白色固体

  D.H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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