下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小照点代表一种氢化物，其中a点代表的是

试卷相关题目

• 1下列叙述中，不正确的是

  A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

  B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

  C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

  D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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• 2下列各种性质的比较中，正确的是

  A.分子的稳定性：HF> H2O> NH3

  B.熔点：金刚石>汞>硫

  C.离子的半径：Cl-> Al3+> Na+

  D.沸点：AsH3>PH3>NH3

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• 3已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径A>B>C>D

  B.原子序数a>b>c>d

  C.离子半径C3->D->B+>A2+

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 4原子序数小于18的8个连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属

  A.ⅢA族

  B.ⅣA族

  C.VA族

  D.ⅥA族

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• 5下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是

  A.元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律

  B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

  C.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性

  D.难失电子的元素一定难得电子

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• 6NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

  A.跟水反应时，水作氧化剂

  B.NaH中H-半径比Li+半径小

  C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

  D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

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• 7a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

  A.原子半径：a>c>d>b

  B.电负性a＞b＞d＞c

  C.原子序数：a>d>b>c

  D.最高价含氧酸的酸性c>d＞a

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• 8短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.原子半径：AC C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案

• 9SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4

  A.只有①

  B.只有①②

  C.只有②③

  D.全部

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• 10下列叙述中正确的是

  A.NH3、CO、CO2都是极性分子

  B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

  C.HF.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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