元素甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.H2O

  B.BF3

  C.CCl4

  D.PCl5

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• 2对于下列化学问题的表述不正确的是

  A.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

  B.标况下，3. 36 L的SO3所含氧原子数多于0.45NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

  C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小

  D.18O中质子数与中子数不相等，但其和为18

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• 3下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

  A.O2

  B.N2

  C.F2

  D.Cl2

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• 4X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。Z 的次外层电子数是其他层电子总数的2倍，W原子的最外层电子数等于X、Z原子的最外层电子数之和，元素X、Y、Z 的原子序数之和为29。Y、Z位于同一周期。下列推测中不正确的是 

  A.短周期元素中R的金属性最强

  B.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强

  C.R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

  D.X与R能结合形成一种常见的溶剂

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• 5亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 下列有关说法正确的是

  A.Li2NH中N的化合价是-1

  B.该反碰中H2既是氧化剂又是还原剂

  C.Li+和H的离子半径相等

  D.此法储氢和钢瓶储氧的原理相同

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• 6研究下表信息可直接得出的结论是

  A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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• 7下列结论正确的是 ①微粒半径：S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性：S2->Cl->Br->I-④单质氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

  A.只有①

  B.只有⑥

  C.②④⑥

  D.①③④

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• 8下列比较正确的是 ① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 热稳定性：HF＞H2Se＞H2S ③ 结合质子的能力：CH3CH2O-＞CH3COO-＞HCO3-④ 离子半径：Cl-＞O2-＞Al3+

  A.①④

  B.②③

  C.②④

  D.①③

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• 9X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

  A.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

  B.原子半径：W>Z>Y>X

  C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强

  D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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• 10以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是

  A.第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)

  B.第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）

  C.m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物

  D.m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱

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