下列关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减弱。其中正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

  B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

  C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

  D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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• 2X，Y，Z 3种元素的原子具有相同的电子层数，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列判断正确的是

  A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

  B.非金属性：X>Y>Z

  C.元素负化合价的绝对值按X，Y，Z顺序由小到

  D.气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序由弱到强

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• 3X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R 处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是  

  A.元素Y、Z、W是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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• 4某元素原子（核电荷数小于20）的最外层电子数是次外层电子数的a(1<a<4)倍，则该原子核内的质子数是 

  A.2a

  B.8a+2

  C.2a+2

  D.2a+10

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• 5X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z< Y

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

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• 6短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如下表所示下列判断正确的是

  A.原子半径：丙<丁<戊

  B.金属性：甲>丙

  C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

  D.最外层电子数：甲>乙

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• 7下列关于微观粒子半径的说法正确的是

  A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

  B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

  C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

  D.原子序数越大，原子半径越大

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• 8已知下列元素原子的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是  [     ]

  A.0.80×10-10m　

  B.1.10×10-10m　

  C.1.20×10-10m

  D.0.70×10-10m

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• 9下列有关比较中，大小顺序排列正确的是

  A.热稳定性：PH3> H2S> HBr> NH3

  B.离子半径：Ca2+>K+>Cl->S2-

  C.物质沸点：碘化氢>溴化氢>氯化氢>氟化氢

  D.物质酸性：盐酸>乙酸>碳酸>苯酚

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• 10在元素周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20 。下列判断正确的是

  A.原子半径：丙>乙>甲>丁

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲

  C.气态氢化物的稳定性：甲>丙

  D.甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大气污染物

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