将甲、乙两种金属的性质相比较，已知① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是

试卷相关题目

• 1对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是

  A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  B.原子半径：Na＜Mg＜Al

  C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+

  D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na

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• 2下列叙述正确的是

  A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

  B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.室温时，零族元素的单质都是气体

  D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等

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• 3在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

  A.熔点：

  B.水溶性：

  C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷

  D.热稳定性：

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• 4已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B.C同周期，D.E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B.热稳定性：EA4＞A2C C.单质D可用海水作原料获得 D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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• 5下列叙述中，不正确的是 ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤Ⅵ

  A.ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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• 6下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

  A.氧化性强弱：F2＜Cl2

  B.金属性强弱：K＜Na

  C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

  D.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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• 7某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

  A.5n-2

  B.3n-12

  C.3n-6

  D.n-10

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• 8已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是

  A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

  B.第一电离能Y一定小于X

  C.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

  D.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

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• 9同主族X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4，下列推断正确的是

  A.元素的非金属性：X>Y>Z

  B.气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3

  C.原子量：X>Y>Z

  D.单质氧化性：X开始考试点击查看答案

• 10已知短周期元素的离子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径 A＞B＞D＞C 　　　　　　　　

  B.原子序数 d＞c＞b＞a 　

  C.离子半径 C＞D＞B＞A 　　　　　　　

  D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

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