应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

试卷相关题目

• 1下列各组大小顺序不正确的是

  A.酸性：

  B.热稳定性：

  C.金属的还原性：

  D.还原性：

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• 2根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是

  A.碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

  B.第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

  C.短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4

  D.所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

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• 3下列元素中，最高正化合价数值最大的是

  A.Na

  B.Cl

  C.S

  D.Si

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• 4有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＜d。则四种元素核电荷数由小到大排列正确的是

  A.d＜c＜a＜b

  B.c＜d＜b＜a

  C.d＜a＜b＜c

  D.c＜d＜a＜b

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• 5以下对元素非金属性的比较正确的是

  A.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

  B.由“形同浓度的H2S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

  C.由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

  D.由“SO2中O显-2价”，不能得出O比S非金属性强的结论

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• 6下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是 

  A.X元素最多可形成五种氧化物

  B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

  C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

  D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

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• 7X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是

  A.X>Y>Z

  B.Y+>Z2+>X-

  C.Y+>X->Z2+

  D.X->Y+>Z2+

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• 8下列气态氢化物中最稳定的是

  A.CH4

  B.SiH4

  C.H2S

  D.HCl

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• 9X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

  A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

  C.四种元素的单质中，Z单质的熔．沸点最高

  D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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• 10几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

  A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来

  B.A.H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H

  C.G元素的单质不存在同素异形体

  D.I在DB2中燃烧生成两种化合物

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