下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

试卷相关题目

• 1下列有关卤族元素的说法中，正确的是

  A.单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低

  B.单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深

  C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强

  D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

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• 2下列叙述中正确的是

  A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

  B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

  C.常温常压时，零族元素的单质都是气体

  D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

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• 3当电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是

  A.K层

  B.M层

  C.L层

  D.N层

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• 4下列各组排列顺序中正确的是

  A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-

  B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF

  C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

  D.熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

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• 5同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中不正确的是

  A.原子序数：X > Y > Z

  B.单质的氧化性：X > Y > Z

  C.气态氢化物的稳定性：X > Y > Z

  D.它们形成的阴离子X-、Y2-、Z3-的电子层结构相同，且离子半径大小：X-> Y2-> Z3-

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• 6下列有关化学研究的正确说法是

  A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

  B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

  C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

  D.从HF.HCl、、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属递增的

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• 7对于氮．磷．砷元素的下列说法中，正确的是

  A.最高价氧化物的水化物酸性减弱的顺序是HNO3、H3PO4、H3AsO4

  B.气态氢化物的水溶液碱性增强的顺序是NH3、PH3、AsH3

  C.随着核电荷数的增大，其原子半径减小

  D.随原子序数增大，气态氢化物的稳定性增强

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• 8现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下根据元素周期律，判断下列推断不正确的是

  A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键

  B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键

  C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族

  D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

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• 9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

  A.同周期元素中X的金属性最强　

  B.原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-　

  C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高　

  D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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• 10下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.稳定性：H2O>H2S>HF

  C.离子半径：S2->Cl->K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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