某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO 4，则该元素的氢化物化学式为

试卷相关题目

• 1下列比较关系与排列顺序错误的是

  A.酸性 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

  D.半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋

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• 2某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是

  A.非金属性比氯强

  B.最高正价为＋5，负价为－3

  C.最高价氧化物的水化物是一种强酸

  D.处于元素周期表中第二周期第ⅥA族

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• 3下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是 ①微粒半径：S 2->Cl ->Cl>S     ②氢化物稳定性：HF>HCl>H 2S>H 2Se  ③还原性：S 2->Cl ->Br ->I -        ④氧化性：Cl 2>S>Se ⑤酸性：H 2SO 4>HClO 4>H 2S eO 4  ⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

  A.只有①

  B.②④⑥

  C.①③④

  D.只有⑥

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• 4X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

  A.X>Y>Z

  B.X>Z>Y

  C.Y>X>Z

  D.Y>Z>X

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• 5下列说法错误的是

  A.还原性：Fe2+>I—>Br—>Cl—

  B.氧化性：Fe3+ > Cu2+ >Zn2+

  C.酸性：H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO

  D.常温下跟钠反应的剧烈程度：乙酸> 水>乙醇

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• 6下列性质的递变中，正确的是

  A.O、S、Na的原子半径依次减小

  B.HF.NH3、SiH4的稳定性依次增强

  C.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

  D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

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• 7下列各组物质性质的比较正确的是

  A.酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3

  B.熔沸点：H2O> H2Se > H2S

  C.离子半径：S2－>Cl－>K+

  D.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

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• 8中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据F.Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF.HCl、HBr、HI的酸性依次减弱

  D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M

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• 9下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

  A.原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

  B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

  C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多

  D.与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

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• 10在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有

  A.9种

  B.10种

  C.12种

  D.13种

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