元素的化学性质主要决定于原子的

试卷相关题目

• 1下列关于性质递变规律的叙述中不正确的是

  A.还原性：Na＞Mg＞Al

  B.氧化性：Cl＞S＞P

  C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO

  D.稳定性：SiH4＜PH3＜NH3

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• 2类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确．以下几种类推结论中正确的是

  A.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

  B.NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

  C.H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

  D.碳的+4价化合物稳定，推出铅的+4价化合物稳定

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• 3镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是

  A.在化合物里呈+2价

  B.单质与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.其碳酸盐难熔

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• 4下列各项性质比较正确的是

  A.密度：C4H9Cl＞C3H7Cl＞C2H5Cl＞CH3Cl

  B.熔点：Rb＞K＞Na＞Li

  C.氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Zn2+

  D.半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+

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• 5某元素的气态氢化物的化学式为H 2R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

  A.H2RO3

  B.H2RO4

  C.HRO3

  D.H3RO4

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• 6下列各组性质比较中，不正确的是

  A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

  B.碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2

  C.氧化性：F2

  D.还原性：Li 开始考试点击查看答案

• 7下列各物质的性质比较中，正确的是

  A.氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF

  B.原子半径：K>Cl>S

  C.分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI

  D.单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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• 8已知 aA n+、 bB (n+1)+、 cC n-、 dD (n+1)- 均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是

  A.原子半径C>D>A>B

  B.原子序数b

  C.离子半径D>C>A>B

  D.单质的还原性A>B>C>D

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• 9下列对递变规律的描述正确的是

  A.还原性：Na＞K＞Rb＞Cs

  B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强

  C.碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低

  D.卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强

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• 10元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因

  A.元素的相对原子质量增大，量变引起质变

  B.原子的核外电子数逐渐增加

  C.原子的半径呈周期性变化

  D.原子核外电子排布呈周期性变化

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