X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

试卷相关题目

• 1下列各项比较中正确的是

  A.共价键极性CCl4>SiCl4

  B.沸点CH3CH2OH>CH3CH2Cl

  C.元素的电负性Ca>Mg

  D.晶格能KCl>NaCl

  开始考试点击查看答案
• 2X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是

  A.Y与水反应比X与水反应更剧烈

  B.Y+离子的氧化性比X+离子强

  C.YOH的碱性比XOH强

  D.Y的原子半径比X大

  开始考试点击查看答案
• 3下列物质性质变化规律正确的是

  A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

  B.HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次降低

  C.N、O、S的非金属性逐渐增强

  D.O、F.H的原子半径依次减小

  开始考试点击查看答案
• 4运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO 3) 3溶液的酸性很强 ③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 ④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱 ⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S稳定的气体

  A.①②③④

  B.②④⑥

  C.①③⑤

  D.②④⑤

  开始考试点击查看答案
• 5锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是

  A.Li能在空气中燃烧

  B.Li2O熔点较低

  C.Li2CO3能溶于水

  D.LiOH受热是不易分解

  开始考试点击查看答案
• 6与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律(由弱到强或由难到易)不符合的是

  A.与水或酸反应置换氢气的难易

  B.金属性的强弱

  C.氢氧化物的碱性

  D.氧化性的强弱

  开始考试点击查看答案
• 7铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag=Tl + +2Ag +且已知Ag + +Fe 2+=Ag+Fe 3+，则下列推断正确的是

  A.Tl+最外层有3个电子

  B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

  C.还原性：Tl+＞Ag

  D.铊位于第五周期IIIA族

  开始考试点击查看答案
• 8某元素的气态氢化物的化学式为H 2R，则此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

  A.H2RO3

  B.H2RO4

  C.HRO3

  D.H3RO4

  开始考试点击查看答案
• 9下列各项性质比较正确的是

  A.密度：C4H9Cl＞C3H7Cl＞C2H5Cl＞CH3Cl

  B.熔点：Rb＞K＞Na＞Li

  C.氧化性：Cu2+＞H+＞Fe3+＞Zn2+

  D.半径：S2-＞K+＞Na+＞Al3+

  开始考试点击查看答案
• 10镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是

  A.在化合物里呈+2价

  B.单质与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.其碳酸盐难熔

  开始考试点击查看答案