X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素,X的非金属性比Y强.则下列叙述正确的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.X的最高化合价一定比Y的最高化合价高
试卷相关题目
- 1下列有关叙述正确的是
A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B.元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
C.半径由大到小氧化性由弱到强的是:K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-
D.某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28
开始考试点击查看答案 - 2下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是
A.在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8
B.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子
C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂
D.砷酸(H3AsO4)是强酸,其酸性与硫酸相仿
开始考试点击查看答案 - 3若发现116号元素X,其最外层电子数为6,则下列叙述正确的是
A.X可以形成钠盐,其化学式为Na2X
B.X的最高价氧化物的水化物是强酸
C.X的最高价氧化物的化学式为XO3
D.X的单质能与H2直接发生化学反应
开始考试点击查看答案 - 4元素气态原子失去一个电子,使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能.根据元素周期律,下列元素的第一电离能最大的是
A.S
B.Na
C.P
D.Cl
开始考试点击查看答案 - 5下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 6aX n+与 bY m-是两元素的简单离子,它们的电子层结构相同且均达到稳定结构,则下列关系式成立的是
A.b-a=n+m
B.离子半径:Ym-<Xn+
C.所在周期数:X>Y
D.原子序数:Y>X
开始考试点击查看答案 - 7下列各组元素中原子半径逐渐变小,氧化性逐渐增强的是
A.K、Na、Li
B.P、S、O
C.O、P、Si
D.O、S、Cl
开始考试点击查看答案 - 8已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱
D.单质铍能与冷水反应产生氢气
开始考试点击查看答案 - 9具有相同电子层数的
B.C三种元素,已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4,则下列判断正确的是 A.原子半径:A>B>C B.单质的非金属性:A>B>C
C.气态氢化物的稳定性:HA<H2B<CH3
D.A.B.C的最高正化合价依次为:+5、+6、+7价
开始考试点击查看答案 - 10下列各组元素性质递变情况表述错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B.N、O、F原子半径依次增大
C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
D.P、S、Cl最高正价依次升高
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