位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学物质结构和元素周期律练习3

X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素,X的非金属性比Y强.则下列叙述正确的是

发布时间:2021-09-16

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来

C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D.X的最高化合价一定比Y的最高化合价高

试卷相关题目

  • 1下列有关叙述正确的是

    A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

    B.元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

    C.半径由大到小氧化性由弱到强的是:K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

    D.某元素R的最高价氧化物化学式为:R2O5,又知R的气态氢化物中含氢8.8%,则R的相对原子质量为28

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  • 2下列关于砷(As)元素的叙述中,正确的是

    A.在AsCl3分子中,砷原子最外层电子数为8

    B.砷的相对原子质量为74.92,由此可知砷原子核内有42个中子

    C.砷的氢化物的化学式为AsH3,它是一种强氧化剂

    D.砷酸(H3AsO4)是强酸,其酸性与硫酸相仿

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  • 3若发现116号元素X,其最外层电子数为6,则下列叙述正确的是

    A.X可以形成钠盐,其化学式为Na2X

    B.X的最高价氧化物的水化物是强酸

    C.X的最高价氧化物的化学式为XO3

    D.X的单质能与H2直接发生化学反应

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  • 4元素气态原子失去一个电子,使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能.根据元素周期律,下列元素的第一电离能最大的是

    A.S

    B.Na

    C.P

    D.Cl

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  • 5下列有关元素性质的递变规律不正确的是

    A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

    B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

    C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

    D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大

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  • 6aX n+与 bY m-是两元素的简单离子,它们的电子层结构相同且均达到稳定结构,则下列关系式成立的是

    A.b-a=n+m

    B.离子半径:Ym-<Xn+

    C.所在周期数:X>Y

    D.原子序数:Y>X

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  • 7下列各组元素中原子半径逐渐变小,氧化性逐渐增强的是

    A.K、Na、Li

    B.P、S、O

    C.O、P、Si

    D.O、S、Cl

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  • 8已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

    A.铍的原子半径小于硼的原子半径

    B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈

    C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

    D.单质铍能与冷水反应产生氢气

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  • 9具有相同电子层数的

    B.C三种元素,已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HAO 4>H 2BO 4>H 3CO 4,则下列判断正确的是 A.原子半径:A>B>C B.单质的非金属性:A>B>C

    C.气态氢化物的稳定性:HA<H2B<CH3

    D.A.B.C的最高正化合价依次为:+5、+6、+7价

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  • 10下列各组元素性质递变情况表述错误的是

    A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

    B.N、O、F原子半径依次增大

    C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

    D.P、S、Cl最高正价依次升高

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