下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

试卷相关题目

• 1科学家们预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族．关于它的推测错误的是

  A.它的金属性比铅强

  B.它是不活泼的非金属

  C.它的原子最外层电子数为4

  D.它的原子半径比铅大

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• 2电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性是H 3XO 4＜H 2YO 4＜HZO 4，则下列判断正确的是

  A.非金属性强弱为X＞Y＞Z

  B.气态氢化物的稳定性强弱为X＞Y＞Z

  C.原子序数大小为X＞Y＞Z

  D.原子半径大小为X＞Y＞Z

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• 3短周期元素A和B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，下列说法正确的是

  A.a一定大于b

  B.a一定小于b

  C.若A.B同周期，则a一定大于b

  D.若A.B同主族，则a一定大于b

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• 4X、Y是电子层数相同的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列叙述正确的是

  A.X的非金属性比Y强

  B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  C.X单质与氢气化合比Y单质与氢气化合难

  D.X最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

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• 5钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是

  A.少量铯通常可保存在煤油中

  B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

  C.碳酸铯加热时易分解生成二氧化碳和氧化铯

  D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强

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• 6下列各种说法中，正确的是

  A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

  B.从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

  C.11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同

  D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

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• 7Se(硒)是第四周期的ⅥA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是

  A.Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物

  B.原子半径：Se＞S

  C.H2Se比H2S稳定

  D.酸性：H2SeO4比H2SO4弱

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• 8运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍的氧化物的水化物可能具有两性

  B.硫酸锶是难溶于水的白色固体

  C.砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

  D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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• 9下列各组大小顺序不正确的是

  A.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

  B.热稳定性：SiH4＜PH4＜H2S＜HCl

  C.金属的还原性：Na＜Mg＜Al

  D.还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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• 10镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的叙述中不正确的是

  A.镭的金属性比钙的强

  B.在化合物中呈+2价

  C.其碳酸性盐不溶于水

  D.其氢氧化物呈碱性

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