下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径 ②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH 3 ④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al(OH) 3 

试卷相关题目

• 1下列四种离子中结合质子(H +)的倾向最强的是：

  A.Cl-

  B.CH3CH2O-

  C.C6H5O-

  D.CH3COO-

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• 2下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

  A.Cl2+2I-==2Cl-+I2

  B.稳定性：HCl＞HI

  C.酸性 HClO4＞HIO4

  D.酸性 HClO3＞HIO3

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• 3有两种短周期元素，最外层电子数之和为9，质子数之和为13．关于这两种元素的说不正确的是

  A.如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素

  B.如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体

  C.如果一种元素的氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物一定是正四面体形分子

  D.如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体

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• 4下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 4SiO 4＞H 2CO 3 ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH) 2＞Al(OH) 3 ③还原性：Na＞Mg＞Al ④稳定性：HCl＞H 2S＞PH 3＞SiH 4 ⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S

  A.都正确

  B.①②③

  C.②③④

  D.①②④⑤

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• 5甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

  A.x+2

  B.x+4

  C.x+8

  D.x+18

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• 6将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道 ①甲比乙容易与H 2化合 ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 ⑤甲的单质熔、沸点比乙低能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.①④

  B.③⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 7下列各元素性质的递变规律错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

  B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高

  C.B.C.N、O、F原子半径依次增大

  D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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• 8X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M．下列有关说法正确的是

  A.X、Y可能都是金属

  B.若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

  C.若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子

  D.X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种

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• 92006年11月16日，俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第7周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是

  A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

  B.原子的最外层有4个电子

  C.肯定是非金属元素

  D.常见的化合价有+2和+4价

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• 10在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

  A.半导体材料

  B.人畜安全的高效农药

  C.催化剂

  D.氟利昂的代用品

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