物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是

试卷相关题目

• 1下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

  A.H2O和NH3

  B.CCl4和H2S

  C.C2H2和CO2

  D.H2O2和CS2

  开始考试点击查看答案
• 2在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H=" —92.4" kJ·mol －1，下列结论正确的是                                             

  A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

  B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

  C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

  D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

  开始考试点击查看答案
• 3下列分子构型为正四面体的是(　　) ①P 4　②NH 3　③CCl 4　④CH 4　⑤H 2S　⑥CO 2 

  A.①③④⑤

  B.①③④⑤⑥

  C.①③④

  D.④⑤

  开始考试点击查看答案
• 4下列物质中，既有离子键又有共价键的是（   ）

  A.Ca(NO3)2

  B.KOH

  C.H2O

  D.NH4F

  开始考试点击查看答案
• 5下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（   ）

  A.NaCl、HCl、H2O、NaOH

  B.Cl2、Na2S、HF.SO2

  C.HBr、CO2、NH3、H2O

  D.Na2O2、H2O2、O3、CH4

  开始考试点击查看答案
• 6在下列各说法中，正确的是（  ）

  A.对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ

  B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示

  C.Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能

  D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

  开始考试点击查看答案
• 7下列现象能用键能大小解释的是

  A.稀有气体一般很难发生化学反应

  B.常温常压下，溴呈液态

  C.氮气的化学性质比氧气稳定

  D.硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发

  开始考试点击查看答案
• 8下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

  A.KOH

  B.CaCl

  C.HO

  D.NaCl

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法中正确的是

  A.干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象

  B.酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应

  C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

  D.裂解的目的是为了提高汽油的产量

  开始考试点击查看答案
• 10下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是(　　)

  A.CO2　　　　

  B.H2O　　　

  C.H2O2

  D.C2H2

  开始考试点击查看答案