已知N 5AsF 6是离子化合物，其中阳离子是N 5 +。下列叙述错误的是（   ）

试卷相关题目

• 1下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

  A.HCI

  B.

  C.NaOH

  D.

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• 2某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   ）

  A.离子键

  B.共价键

  C.配位键

  D.氢键

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• 3下列物质中，只含有离子键的是

  A.HCl

  B.CaCl2

  C.NH4Cl

  D.NaOH

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• 4下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H 2O　②NH 3　③F －　④CN －　⑤CO

  A.①②

  B.①②③

  C.①②④

  D.①②③④⑤

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• 5下列说法中正确的是（  ）

  A.在任何物质分子中都含有化学键

  B.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

  C.D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

  D.CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

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• 6关于下列图示的说法中正确的是                                  

  A.用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图 ② 所示实验装置可以测定中和热

  C.图 ③ 表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能

  D.图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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• 7下列含有极性键的非极性分子是（   ） （1）CCl 4  （2）NH 3     （3）CH 4   （4）CO 2     （5）N 2       （6）H 2S   （7）SO 2     （8）CS 2   （9）H 2O     （10）HF

  A.（2）（3）（4）（5）（8）

  B.（1）（3）（4）（5）（8）

  C.（1）（3）（4）（8）

  D.以上均不对

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• 8下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(　　)

  A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

  B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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• 9如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为

  A.1

  B.3

  C.2

  D.4

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• 10下列说法或表示方法中正确的是（  ）

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量

  C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol

  D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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