下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

试卷相关题目

• 1下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

  A.Na2O 和Na2O2

  B.CaCl2和 Na2S

  C.CO2和 CaO

  D.HCl 和NaOH

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• 2下列推论正确的是(　　)

  A.S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

  B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

  D.CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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• 3近年来研制的NF 3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF 3可用NH 3与氟气制取，化学方程式为：4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F，下列说法中不正确的是(　　)

  A.NF3的形成过程用电子式可表示为

  B.NF3分子空间构型为三角锥形

  C.NF3的氧化性大于F2

  D.NH4F中既有离子键又有极性共价键

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• 4下列说法正确的是

  A.杂化轨道可以参与π键的形成

  B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

  C.共价键都有方向性

  D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

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• 5下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

  A.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

  B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

  C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO

  D.Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

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• 6下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是

  A.HCl

  B.NaHSO4

  C.C2H5OH

  D.NaOH

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• 7H 2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

  A.共价键的方向性

  B.共价键的饱和性

  C.共价键的键角

  D.共价键的键长

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• 8下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)

  A.配位化合物中必定存在配位键

  B.配位化合物中只有配位键

  C.[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键

  D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用

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• 9有关化学键的叙述错误的是

  A.所有物质中都含有化学键

  B.离子化合物中一定含有离子键

  C.共价化合物中一定含有共价键

  D.离子化合物中可能含有非极性键

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• 10共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na 2O 2、②SiO 2、③NH 4Cl、④金刚石、⑤CaH 2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是

  A.①③⑤⑥

  B.②④⑥

  C.①③⑥

  D.①②③⑥

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