下列物质属于离子化合物的是（     ）

试卷相关题目

• 1预测H 2S和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是(　 　)

  A.直线形；三角锥形

  B.V形；三角锥形

  C.直线形；平面三角形

  D.V形；平面三角形

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• 2下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

  A.H2O

  B.He

  C.MgCl2

  D.Na2O2

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• 3下列物质中既有配位键，又有离子键，还有共价键的是(　　)

  A.NH4NO3

  B.SiO2

  C.冰

  D.O2

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• 4下列关于微粒结构的描述正确的是

  A.CS2为V形的极性分子

  B.ClO3—的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

  D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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• 5用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型(     )

  A.正四面体形

  B.V形

  C.三角锥形

  D.平面三角形

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• 6下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）

  A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA

  B.12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

  C.12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA

  D.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

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• 7下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl 3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（　　）

  A.②③⑤

  B.仅②③

  C.仅①

  D.①③④

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• 8下列化合物中既含离子键又含共价键的是

  A.硫酸

  B.氯化镁

  C.氢氧化钡

  D.二氧化碳

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• 9下列变化过程中， 无化学键断裂或生成的是

  A.石墨转化为金刚石

  B.NaCl晶体溶于水

  C.干冰升华

  D.HCl溶于水

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• 10烃类分子中碳原子的结合方式是

  A.形成2至4个共价键

  B.形成非极性键

  C.形成四对共用电子对

  D.全部形成单键

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