下列含有共价键的离子化合物是 (　　)

试卷相关题目

• 1下列物质只含有离子键的是（     ）

  A.CO2

  B.NaOH

  C.MgCl2

  D.H2O

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• 2对基态原子的最外层电子排布式为ns 2的元素的表述正确的是（    ）

  A.一定是金属元素

  B.一定容易失电子

  C.一定是主族元素

  D.无法确定

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• 3下列说法正确的是(　 　)

  A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

  B.卤族元素中氟的电负性最大

  C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子

  D.CH2===CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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• 4现有如下各说法： ①仅含共价键的物质就是共价化合物 ②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成 ③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力 ④化学反应过程一定伴随着能量变化 ⑤H 2和Cl 2的反应过程是H 2、Cl 2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述五个说法中，正确的有：

  A.1个

  B.2个

  C.3个

  D.4个

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• 5下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）

  A.H2O

  B.NaOH

  C.CaCl2

  D.H2SO4

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• 6下列关于物质及其变化的说法不正确的是

  A.各种物质都储存有化学能

  B.物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量

  C.不少的化学反应都具有可逆性

  D.物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化

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• 7下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是(    )

  A.Na2O2

  B.CaCl2

  C.KOH

  D.H2SO4

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• 8由配位键形成的 [Ag(NH 3) 2]OH中，中心离子银的化合价是（    ）

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 9用价层电子对互斥理论判断SO 3的分子构型(     )

  A.正四面体形

  B.V形

  C.三角锥形

  D.平面三角形

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• 10下列关于微粒结构的描述正确的是

  A.CS2为V形的极性分子

  B.ClO3—的空间构型为平面三角形

  C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

  D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

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