下列物质的水溶液能发生离子反应的是（ ）

试卷相关题目

• 1溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　 ）

  A.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大

  B.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小

  C.溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

  D.溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

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• 2下列关于反应类型的判断正确的是（   ）

  A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 置换反应

  B.FeCl3溶于水发生的反应　　　　　复分解反应

  C.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　复分解反应

  D.IBr+H2OHBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应

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• 3下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

  A.N2

  B.BF3

  C.PCl3

  D.HCl

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• 4已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq) ====H 2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol -1 ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P 4，已知 P 4(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol -1 4P(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol -1 下列结论正确的是

  A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

  B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

  D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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• 5下列有关叙述正确的是

  A.因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

  B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

  C.CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

  D.强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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• 6下列说法正确的是（   ）

  A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键

  B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

  C.碘升华时，分子内共价键不发生变化

  D.水结冰体积膨胀与氢键无关

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• 7氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q 1 kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q 2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q 3 kJ。下列关系式正确的是（   ）

  A.2Q1+Q2＞Q3

  B.2Q1+Q2＞2Q3

  C.Q1+Q2＜Q3

  D.2Q1+Q2＜2Q3

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• 8能用键能大小解释的是

  A.N2的化学性质比O2稳定

  B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

  C.稀有气体一般很难发生化学反应

  D.硝酸易挥发而磷酸难挥发

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• 9下列两组热化学方程式中，有关△ H的比较正确的是(   ) ①  CH 4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(g)；△ H 1 CH 4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(l)；△ H 2 ②  NaOH(aq) +H 2SO 4(浓)="===" Na 2SO 4(aq) +H 2O(l) ；△ H 3 NaOH(aq) + CH 3COOH (aq)="===" CH 3COONa (aq) +H 2O(l) ；△ H 4 

  A.△H1＞△H2；△H3＞△H4

  B.△H1＞△H2；△H3＜△H4

  C.△H1＝△H2；△H3＜△H4

  D.△H1＜△H2；△H3＞△H4

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• 10试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是(    ) ①葡萄糖 ②己醛 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸 ⑦  ⑧ ⑨ ⑩

  A.①④⑥⑦⑨

  B.全溶

  C.除⑤⑧外全溶

  D.①④⑥⑦

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