下列物质中，含有极性键的离子化合物是

试卷相关题目

• 1根据热化学方程式：S(s)+O 2(g)=SO 2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

  B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

  C.1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和

  D.1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和

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• 2一种化学冰袋中含有Na 2SO 4·10H 2O和NH 4NO 3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是(    )

  A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

  B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

  C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

  D.NH4NO3溶于水会吸收热量

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• 31966年，范克等人提出用H 2O、SO 2和I 2为原料进行热化学循环制氢法： 2H 2O(l)+SO 2(g)+I 2(s) H 2SO 4(aq)+2HI(g)；   H 2SO 4(aq) H 2O(l)+ SO 2(g)+ O 2(g)； 2HI(g) H 2(g)+I 2(g)。从理论上讲，该循环中， a mol原料水能制得氢气

  A.a mol

  B.0.5amol

  C.0.25amol

  D.2amol

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• 4下列叙述中正确的是（ ）            

  A.单质分子中一定存在共价键

  B.共价化合物中不一定存在共价键

  C.除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离

  D.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

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• 5在相同条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是(   )

  A.Cl2

  B.Br2

  C.I2

  D.F2

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• 6下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）

  A.盐酸和NaOH溶液混合

  B.氯化氢溶于水

  C.溴化氢气体与氨气相遇反应

  D.锌和稀硫酸反应

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• 7下列含有非极性键的离子晶体是    (    ) ①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③过氧化钠 ④金刚石 ⑤乙醇 ⑥氯化钙

  A.①②③⑥

  B.①③

  C.①③④⑤

  D.①②⑥

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• 8参照反应Br+H 2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（  ）

  A.该反应的△H=+（E1-E2）kJ/mol

  B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大

  C.反应物总能量高于生成物总能量

  D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 9已知2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) △H=+517.6kJ·mol -1，CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-890.3kJ·mol -1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（  ）

  A.1：34

  B.1：17

  C.2.3:1

  D.4.6:1

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• 10下列叙述正确的是 ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定 下列叙述正确的是 ①化学反应都遵循质量守恒定律 ②化学反应都遵循能量守恒定律 ③化学反应都有新物质生成 ④化学反应都伴随着能量变化 ⑤化学反应都有化学键的破坏和生成

  A.①

  B.①②⑤

  C.①②③⑤

  D.①②③④⑤

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